元素周期表中，同一周期最外层电子构型相同的金属离子，从左到右随着离子电荷的增加而引起的极化作用增强，同一族电荷相同的金属离子，自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱。因此，处于周期表中左上一右下对角位置上的邻近两个元素，由于电荷和半径的影响恰好相反，它们离子的极化作用比较接近，从而使它们的化学性质比较相似。由于Al(OH)3呈两性，所以Be(OH)2也为两性物质。
元素周期表中，同一周期最外层电子构型相同的金属离子，从左到右随着离子电荷的增加而引起的极化作用增强，同一族电荷相同的金属离子，自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱。因此，处于周期表中左上一右下对角位置上的邻近两个元素，由于电荷和半径的影响恰好相反，它们离子的极化作用比较接近，从而使它们的化学性质比较相似。由于Al(OH)3呈两性，所以Be(OH)2也为两性物质。

Be是两性元素，常见的两性元素有铍Be、铝Al、锌Zn、铬Cr、镓Ga、锗Ge
两性元素的“两性”也可以理解为：既能表现金属的性质,又能表现非金属的性质.
它们之所以具有两性,是因为其氢氧化物存在两种电离方式：酸式电离和碱式电离

在化学上，两性的物质是指既可跟酸反应，又能跟碱反应的物质。金属如：Zn、Al、Sn、Pb、Be、Cr（俗称两性金属）和大部分类金属（metalloids）都可生成两性氧化物或氢氧化物。另外一类两性物质是指可接受和提供质子的两性分子，例如：胺基酸和蛋白质有胺基可接收质子，也有羧基可提供质子；而可自解离的水和氨分子，也是两性分子。弱酸的酸式盐（如NaHCO3）也是。

铍是一种灰白 {MOD}的碱土金属，铍及其化合物都有剧毒。铍既能溶于酸也能溶于碱液，是两性金属。Be原子的价电子层结构为2s2，Be的电负性为1.57。铍由于原子半径和离子半径特别小（不仅小于同族的其它元素，还小于碱金属元素），电负性又相对较高（不仅高于碱金属元素，也高于同族其它各元素），所以铍形成共价键的倾向比较显著。因此铍常表现出不同于同族其它元素的反常性质。

它们离子的极化作用比较接近，从而使它们的化学性质比较相似。由于Al(OH)3呈两性，所以Be(OH)2也为两性物质。而Mg(OH)2和LiOH的性质相似，所以Mg(OH)2呈碱性。追问

通俗点解释