CO2、H2O与Na2O2反应的方程式书写让很多同学感到棘手，基本上是通过死记硬背来书写，但好景不长，很快就会忘记！那怎么办呢？乾隆老师独创一种方法，分享给亲爱的同学们，欢迎同学们认真观看！

就一个方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

KClO3中一个Cl从+5价变为0价，得5e-
6HCl中5个Cl从-1价变为0价，失5e-

Cl2中的Cl既有被氧化的又有被还原的，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物

归中反应的规律是反应物中的同一种元素分别从高价和低价转至中间价态。在这里就是Cl从+5价和-1价转至中间价态0价。

你再看看百科。

参考资料：http://baike.baidu.com/view/717854.htm?fr=ala0_1

归中反应是氧化还原反应的特殊类型。即一种元素在反应前是两种价态，反应之后化合价向之前的两个价态的中间变化。

看这个反应，反应前氯元素就有两种价态，一个是KClO3中的+5价，另一个是HCl中的-1价，反应后的Cl2中氯是0价，即成为了+5和-1的中间价态，那么对于+5价的氯，是降价了，所以被还原，是还原产物；对于-1价的氯，是升价了，被氧化，是氧化产物。则0价的氯气既是氧化产物又是还原产物。

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
中Cl的+5价变为0价（KClO3作为氧化剂被还原），-1价变为零价（Cl-作为还原剂被氧化），（归中反应）所以Cl2既是氧化产物又是还原产物

KCLO3中Cl为+5价，HCl中Cl为-1价。所以一个+5价的Cl氧化了5个-1价的Cl 另一个-1价的Cl起酸的作用 用来结合K+ 所以Cl2既是+5的Cl还原产物又是-1价Cl的氧化产物，谢谢。